Question

下列有关0.2 mol/L Fe(NO₃)₂溶液的叙述正确的是

A．该溶液中Na^＋、K^＋、[Fe(CN)₆]^3-、I^- 可以大量共存

B．滴加稀硫酸，充分振荡无现象

C．通入H₂S气体，发生反应的离子方程式为Fe²⁺＋S^2-==FeS↓

D．50 mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56 g Fe

Answer

D

【解析】

试题分析：A．亚铁离子能和[Fe（CN）6]3-反应生成蓝色沉淀，该反应还用于检验亚铁离子，所以不能共存，故A错误；

B．酸性条件下亚铁离子能被硝酸根离子氧化生成铁离子，硝酸根离子被还原生成NO，溶液由浅绿色转化为黄色，故B错误；

C．通入H2S气体时，硝酸亚铁和H2S反应可以生成Fe 3+、S，故C错误；

D．Zn和亚铁离子发生置换反应生成Fe，根据原子守恒得析出

n（Fe）=n[Fe（NO3）2]=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，m（Fe）=0.01mol×56g/mol=0.56g，故D正确；

故选D．

考点：考查了氧化还原反应及计算、离子共存等相关知识