Question

某次酸雨分析数据如下：C(NH₄⁺)=2.0×10^-5mol/L， C(Cl^-)=6.0×10^-5mol/L, C(SO₄^2-)=2.8×10^-5mol/L C(NO₃^-)=2.3×10^-5mol/L C(Na⁺)=1.9×10^-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（    ）

A．3            B．4             C．5               D．6

Answer

B

【解析】

试题分析：根据溶液显电中性，c(NH4＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(NO3－)＋2c(SO42－)，代入数值，解得：c(H＋)=1×10－4mol·L－1，则pH=4，故选项B正确。

考点：考查pH的计算等知识。