Question

工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)，其过程为：

已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ.SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和                     （写一种）。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式                                。

（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至         ；宜用的试剂为        。

A   1.5   B   3.7     C   9.7     D   氨水    E   氢氧化锶粉末    F   碳酸钠晶体

（3）操作③中所得滤渣的主要成分是                         (填化学式)。

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是       

A．50~60℃          B．80~100℃         C．100℃以上

（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是                。

Answer

（1）加热、适当增加盐酸浓度 SrCO3+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O

（2）B ； E； （3）Fe(OH)3、BaSO4 （4）A （5）饱和氯化锶溶液

【解析】

试题分析：（1）加快反应速率，可通过增大反应物浓度、加热、搅拌、增大接触面积等，碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，反应的离子方程式为SrCO3+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O；

（2）在步骤②-③的过程中，Fe2+ 被H2O2氧化为Fe3+，调节pH就是为了除去Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH是3.7，所以应将溶液的pH值由1调节至3.7，但不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末；

（3）碳酸锶中含少量钡的化合物，加入了稀硫酸，所以有硫酸钡生成，调节pH可生成氢氧化铁沉淀,所以操作③中所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4；

（4）SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，所以用热风吹干六水氯化锶的温度不能高于61℃，答案选A；

（5）步骤⑥得到SrCl2·6H2O，所以选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液，既不引入杂质，也能减小晶体的溶解。

考点：对物质的制备的实验方案的判断