Question

某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（  ）

A． c( NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

B． c( NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

C． c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D． c( NH4+)＞c(H+)＞c(Cl－) ＞c(OH－)

Answer

A

【解析】

试题分析：氨水的pH=X，则氨水中c（OH-）=10X-14mol/L，盐酸的pH=Y，盐酸中c（H+）=10-Ymol/L，X+Y=14，所以氨水中c（OH-）等于盐酸中c（H+），由于一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度远大于盐酸的浓度，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），c（Cl-）＜c（NH4+），则溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）。答案选A。

考点：离子浓度大小比较