Question

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是(   )

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变；

B．甲烧杯a电极反应式为：4OH― - 4e- ＝ O2↑＋ 2H2O

C．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、a电极上氢氧根离子放电生成氧气，导致氢离子浓度增大，b电极上铜离子放电生成铜，则甲中pH减小；c电极上氯离子放电生成氯气，d电极上氢离子放电生成氢气，导致氢氧根离子浓度增大，则乙中pH增大，A错误；B、甲中，a电极上氢氧根离子放电，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，B正确；C、当电解一段时间后，甲中溶质可能为硫酸或硫酸和硫酸铜，乙中溶质为氢氧化钠或氯化钠和氢氧化钠，故二者混合时可能产生氢氧化铜蓝色沉淀，C错误；D、当b极增重3.2g时，则转移电子的物质的量=（3.2/64）×2=0.1mol，则d极产生的气体体积为（0.1/2）×22.4L/mol=1.12L，D错误。答案选B。

考点：原电池、电解池原理