Question

物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

（1）写出下列物质的化学式：

D是               ，G是                ；

（2）写出“C→F”反应的离子方程式                              ；

（3）写出反应“F→G”的离子方程式                              ；

（4）写出反应“I→J”的离子方程式                              ；

（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是                            ；写出相关的化学反应方程式                          。

（6）向200 mL 3mol/L溶液J中加入60 g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为         。

Answer

（1）D H2 ；G NaAlO2

（2）Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4+

（3）Al(OH)3 + OH-= AlO2-+2H2O

（4）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

（5）产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

（6）72 g

【解析】

试题分析：E为黄绿色气体，则E是Cl2，金属H与溶液B反应得到I，I能和氯气反应得到J，而J能与H反应得到I，可知H为变价金属，则H为Fe，溶液B为盐酸，I为FeCl2，J为FeCl3，K为Fe（OH）3，所以气体B为HCl，则气体D是H2，金属A与盐酸反应得到C为盐，C与氨气反应得到的白色沉淀F能溶于氢氧化钠溶液，所以A是Al、C是AlCl3、F是Al（OH）3、G是NaAlO2；

（1）D是H2，G是NaAlO2；

（2）C→F的离子方程式Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4+；

（3）F→G的离子方程式Al(OH)3 + OH-= AlO2-+2H2O；

（4）I→J的离子方程式2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；

（5）在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，会生成氢氧化亚铁沉淀，在空气中会被迅速氧化为氢氧化铁，则可观察到的现象是产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学反应方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；

（6）200mL 3mol/L FeCl3，n（FeCl3）=0.2×3=0.6mol，60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），则n（Fe）=n（Cu）=60/（56+64）=0.5mol， Fe的还原性强于Cu，则先发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，0.6mol Fe3+完全反应需要0.3mol Fe，小于0.5mol，所以溶液中的溶质为氯化亚铁，氯化亚铁的物质的量为0.6mol×3/2=0.9mol，充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体为氧化铁，根据Fe元素守恒，氧化铁的物质的量为0.9/2=0.45mol，所以氧化铁的质量为0.45×160 =72g

考点：无机推断