Question

铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．

（1）FeCl₃溶液用于腐蚀印刷铜板，反应的离子方程式为：                               。

（2）把SO₂气体通入FeCl₃溶液中，发生反应的离子方程式为：                            。

（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为                               。

（4）用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如下：

①过量的铁会与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，请写出该反应的化学方程式：

②步骤Ⅱ中发生反应：4 Fe(NO₃)₂+O₂+（2n+4）H₂O=2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，

4Fe+10HNO₃=4 Fe(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O，

第一个反应的还原剂是         ，第二个反应每生成1molNH₄NO₃，被还原的硝酸的物质的量是         。

③如何检验NH₄NO₃溶液中的NH₄⁺离子，请描述操作                     ，写出相关的离子反应方程式                           。

④Fe(NO₃)₂在保存过程中容易被氧化，为防止被氧化常加入             。

⑤上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）                。

a、氮氧化物     b、硝酸铵      c、硝酸亚铁     d、硝酸

Answer

（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

（3）2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-

（4）①3Fe+8HNO3= 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O ②Fe（NO3）2 1mol

③向硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液，用酒精灯加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明原溶液中含有铵根离子，反之则无． NH4++OH﹣NH3↑+H2O；④铁粉 ⑤b

【解析】

试题分析：（1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷铜板，Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以铜可以和Fe3+发生氧化还原反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）把SO2气体通入FeCl3溶液中，Fe3+可氧化SO2，发生反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；

（3）Fe(OH)3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；

（4）①过量的铁会与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，该反应的化学方程式3Fe+8HNO3= 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O；②第一个反应铁元素化合价升高，失电子，则还原剂是Fe（NO3）2；第二个反应中硝酸中氮元素化合价降低，生成还原产物NH4NO3，则每生成1molNH4NO3，被还原的硝酸的物质的量是1mol；③NH4+在碱性条件下会生成氨气，可通过检验氨气证明有NH4+，则检验NH4+离子的操作是向硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液，用酒精灯加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明原溶液中含有铵根离子，反之则无；相关的离子反应方程式是NH4++OH﹣NH3↑+H2O；④为防止Fe2+被氧化常加入铁粉，会发生2Fe3++ Fe =3Fe2+；⑤由图示可知上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为b、硝酸铵。

考点：铁、铜、氮的性质