制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）
A． AlCl3 B． FeCl3 C． FeCl2 D． CuCl2
下列物质的分类正确的是（ ）
A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物 B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸
C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱 D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物
下列用品所对应的有效成分和用途有错误的是( )
| A | B | C | D |
用品 | 食盐 | 小苏打 | 明矾 | 漂白粉 |
有效成分 | NaCl | NaHCO3 | KAl(SO4)2•12H2O | CaCl2 |
用途 | 做调味品 | 做发酵粉 | 做净水剂 | 做消毒剂 |
环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）
A．温室效应——CO2 B．臭氧层破坏——CO
C．酸雨——SO2 D．光化学污染——NOx
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶。其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．
（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式 为 ．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是 （填写字母）．
（2）工业上为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= -241．8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110．5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 （填编号）
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（4）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2 NaHSO3=Na2S2O5 + H2O当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 ．
（5）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）．
（6）工业制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的过程如图：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反应。
①实验室制取氨气的化学方程式： 。
②“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。
③已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。
④副产品X的化学式是： ；可循环利用的物质是：__________________。
⑤为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为 。
钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。
（2）滤渣A的成分是 。
（3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是 。
（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。
（5）反应③的化学方程式是 。
（6）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4） 作电极组成电池，其工作原理为：
Li4Ti5O12＋3LiFePO4
Li7Ti5O12＋3FePO4
该电池充电时阳极反应式是 。
