Question

下列对于实验I～IV的说法正确的是

A．实验I： 逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验II：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

Answer

D

【解析】

试题分析：A、实验I：逐滴滴加盐酸时，首先发生反应：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，因此试管中没有立即产生大量气泡，A错误；B、向Na2CO3溶液中加入盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，证明酸性：HCl＞H2CO3，产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：H2O+CO2+ Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓，证明酸性H2CO3＞H2SiO3，由于盐酸不是Cl元素的最高价态的含氧酸，因此不能证明元素的非金属性Cl＞C＞Si，B错误；C、NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，要用蒸发结晶的方法获得晶体，在蒸发皿中，而不能在坩埚中进行，C错误；D、浓硫酸有脱水性、强氧化性，将蔗糖脱水炭化，产生的碳单质被浓硫酸氧化为CO2，硫酸被还原为SO2，SO2有还原性，容易被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸而使溶液的紫色褪色，CO2不能反应，从溶液中逸出。因此会看到装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，D正确，答案选D。

考点：考查化学实验操作及实验目的的正误判断的知识。