室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液...

室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的离子是

A．Cl－ B．HCO3－ C．Na＋ D．NO3－

B 【解析】试题分析：室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，这说明该溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子均反应，一定不能大量共存，答案选B。考点：考查水的电离和离子共存

考点分析：

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在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－＝2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O

C．2Fe3++ SO42－+ Ba2++6OH－＝BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－＝3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

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某固体混合物可能含有下列物质Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积减少了一部分，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是

A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3

B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl

C．混合物一定不含有Na2O2和NaCl

D．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3

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A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法确定

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A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L

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下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

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C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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