Question

Ⅰ．现有Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2—、HCO₃^— 等离子，回答下例问题：

①在强酸性条件下能够存在的离子是                   ；

②在强碱性条件下能够存在的离子是                    ；

③在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是            。

Ⅱ．由Na⁺ 、NH₄⁺、 Ba²⁺、 Cu²⁺、 OH^—、 Fe³⁺、 SO₄^2—、 Cl^— 等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NH₄⁺与OH^— 反应有碱性气体生成)。

A．A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；

B．将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：

①A、B、C的化学式为：

A、                                       ；

B、                                       ；

C、                                      。

②B+C反应的离子方程式为：                                          。

Answer

Ⅰ．Al3+、NH4+；CO32— ； HCO3—；Ⅱ．①A 、NaOH NH4Cl B 、(NH4)2SO4 或Ba(OH)2 C 、BaCl2 Na2SO4

②Ba2+ + SO42— = BaSO4↓

【解析】

试题分析：ⅠAl3+、NH4+、CO32—、HCO3— 等离子中，不能在酸性条件下存在的是CO32—、HCO3— ，不能在碱性条件下存在的是Al3+、NH4+。Ⅱ将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明A、B中必存在NH4+和 OH—离子，B与C混合产生白色沉淀，则说明B、C中必存在Ba2+和 SO42—，可以分析出答案的几对，B与C混合产生白色沉淀，则说明B、C中必存在Ba2+和 SO42—，写出离子方程式为 Ba2+ + SO42— = BaSO4↓。

考点：考查离子共存等相关知识。