Question

用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

（1）HX为           酸（填“强”或“弱”）。

（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）______________。

（3）下列说法正确的是__________（填字母）。

a.  M点c(HX)＜c(X^－)

b.  M点c(Na⁺)＞c(OH^－)

c.  P点c(Cl^－)＝0.05 mol·L^-1

Answer

（1）弱 （2）X-+H2OHX+OH- （3）b

【解析】

试题分析：（1）0.1 mol·L-1 HCl溶液pH=1，0.1 mol·L-1 HX溶液pH=5，则HX为弱酸。（2）N点HX与NaOH溶液恰好完全生成NaX，因X-的水解，溶液显碱性，水解反应式为X-+H2OHX+OH-；（3）a．M点NaX与HX等物质的量混合，此时溶液显碱性，说明HX的电离小于X-的水解，则c(HX) ＞c(X－)，故a错误；a．M点NaX与HX等物质的量混合，此时溶液显碱性， 是X-水解的缘故，则c(Na+)＞c(OH－)，故b正确；c．P点溶液总体积为30mL，c(Cl－)＝0.067 mol·L-1，故c错误；答案为b。

考点：考查酸碱中和，涉及弱酸的电离与弱酸根的水解。