Question

卤族元素的单质能与H₂反应

H2+F2=2HF	在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl	光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr	加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI	不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

（1）卤族元素位于周期表中的__________族。

（2）用电子式表示HCl的形成过程__________。

（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，__________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高             b. 元素的非金属性逐渐减弱

c. 卤化氢的还原性依次减弱           d. 卤化氢的稳定性依次减弱

（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO₂在水溶液中发生反应的化学方程式____________。

Answer

（1）ⅦA（2）

（3）bd（4）BrCl + SO2 + 2H2O = H2SO4 +HCl +HBr

【解析】

试题分析：（1）卤族元素原子最外层均有7个电子，位于周期表中的ⅦA族。（2）HCl的电子式形成过程为；（3）表中表明卤素单质的氧化性随核电荷数的递增而减弱，生成氢化物的稳定依次减弱，即还原性增强，无法体现单质的物理性质，故选项bd正确；（4）BrCl的化学性质与Cl2相似，因Cl的非金属性强显负价，其与SO2在水溶液中发生反应的化学方程式为BrCl + SO2 + 2H2O = H2SO4 +HCl +HBr。

考点：考查卤素单质的性质及递变规律。