Question

利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：

2NO+2CO2CO₂+N₂。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，

测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/×10^-3mol·L^-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c(CO)/×10^-3mol·L^-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

下列说法中，不正确的是

A．2s内的平均反应速率υ(N₂)＝1.875×10^-4mol·L^-1·s^-1

B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5

C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%

D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

Answer

B

【解析】

试题分析：A．2s内NO的变化物质的量为0.55×10-3 mol·L-1，反应速率为υ(NO)= 0.75×10-3 mol·L-1/2s=3.75×10-4 mol·L-1·s-1，υ(N2)＝1/2υ(NO)=1.875×10-4 mol·L-1·s-1，故A正确；B．在该温度下，达到平衡时，c(NO)=0.1×10-3 mol·L-1，c(CO)=2.70×10-3 mol·L-1，c(CO2)= 0.9×10-3 mol·L-1，c(N2)= 0.45×10-3 mol·L-1，反应的平衡常数K＝[c2(CO2) c(N2)]/[ c2(NO) c2(CO)]=5000，故B错误；C．若将容积缩小为原来的一半，平衡正向移动，NO转化率增大，将大于90%，故C正确；D．使用催化剂可能加快反应速率，提高单位时间CO和NO的处理量，故D正确，答案为B。

考点：考查化学平衡的建立，涉及影响因素、平衡常数及反应速率的计算等。