Question

常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A．pH=4.3的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na⁺)<c(CH₃COO^-)

B．浓度为0.2mol/L的CH₃COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后：

c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2[c(H⁺)-c(OH^-)]

C．醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变

D．amol/LCH₃COOH溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)，则一定有a≤b

Answer

D

【解析】

试题分析：A．pH =4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中醋酸的电离大于CH3COO-的水解，则c(Na+) c(CH3COO -)，根据电荷守恒可知，此时溶液显碱性，可以是CH3COONa和少量CH3COOH的混合溶液，即a也可以大于b，不一定a≤b，故D错误，答案为D。

考点：考查醋酸的电离及醋酸根离子的水解，涉及离子浓度的比较。