Question

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

小组同学在实验时，当打开A的分液漏斗的下面活塞后，发现漏斗内的液体未流下，其原因可能是                   。

配平装置E中反应的化学化学方程式：

      MnO₂ +       HCl（浓）       MnCl₂ +       +       

A、E均开始反应，当观察到B、D中的品红溶液均已褪色时，停止反应通气。取下B、D两个试管，分别加热，出现的现象是                。

（4）当小组同学将SO₂和Cl₂按体积比1:1，同时通入到品红溶液时，观察到品红溶液几乎没有出现褪色现象，分析其原因可能是（用化学用语表示）                   。

Answer

（1）分液漏斗上边的活塞未打开或者是其凹槽未对准漏斗上口的小孔

（2）1MnO2 + 4 HCl（浓） 1MnCl2 + 2H2O +Cl2↑

（3）B中溶液变成红色，D中溶液颜色无变化。

（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

试题分析：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开A的活塞后，漏斗中的液体未流下，说明分液漏斗上边的活塞未打开或者是其凹槽未对准漏斗上口的小孔。（2） 锰元素的化合价降低从+4价到+2价，氯元素的化合价从-1升高到0价，根据电子守恒分析，二氧化锰和氯气之间的比例为1:1，再根据原子守恒得方程式的系数，方程式为 1 MnO2 + 4 HCl（浓）1MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 。（3）B中是二氧化硫使品红褪色，褪色后加热能变成红色，D中是氯气是品红褪色后，加热不能回复，溶液颜色无变化。（4）二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸，溶液不能褪色，方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

考点：二氧化硫和氯气的制取和性质