下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物
C．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是
A．NaCl的电子式为
B．NaCl的水溶液是强电解质
C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7
D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法正确的是
A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生
C．设计绿色化工工艺，提高反应的选择性和原子利用率
D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：
己知：①C6H5-表示苯基； ②
（1）化合物E中含有的含氧官能团有 、 和羰基（写名称）。
（2）1 mol化合物B最多可与_____________molH2发生加成反应。
（3）合成路线中设计E—→F、G-→H的目的是
（4）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是 、_ __ _ 。
（5）A在Sn-p沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，己知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子），异蒲勒醇分子内脱水后再与1分子H2发生1，4-加成可生成
则异蒲勒醇的结构简式为：
（6）下图以乙烯为原料制备苄基乙醛
的合成路线流程图。
请填写下列空白（有机物写结构简式）：
物质1为 ；物质2为 ；试剂X为 ．条件3为 。
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是_____________（填元素符号，下同）
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式___ _，1molAB一中含有π键的数目为__ ______ (阿伏加德罗常数的值为NA)，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及____ （填序号）。
a ．金属键． b．共价键 c．配位键 d．离子键 e．氢键 f．分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如
其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 ，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 。
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_ ___ 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M g/mol，则表示C原子半径的计算式为 cm(不必化简)。
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
（1）合成氨的工业设备名称是 ，设备中设置热交换器的目的的是________；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是____ ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是____ 。
（2）吸收塔中反应为 ，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 。
（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱吸收法：
NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2
方法二：氨还原法：
8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O(该反应放热，NO也有类似的反应)
方法三：甲烷吸收法：
CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) △H=＋867kJ·mol－1(NO也有类似的反应）
上述三种方法中方法一最大的缺点是____；方法三和方法二相比，优点是________，缺点是_____________。
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的 %（保留三位有效数值）。
