Question

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性： ； KI＋I₂KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、 Fe³⁺)，用适量蒸 馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为2份。

第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；

第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；

①加KSCN溶液显红色，写出生成红色物质的离子方程式是               ；CCl₄中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）(1分)。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为:

IO₃^-＋5I^-＋6H⁺==3I₂＋3H₂O  和 _______      ______。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：______  ________。将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由__________________。

Answer

（1）① ； ；

② 2Fe3+＋2I- == 2Fe2+＋I2

（2）4KI＋O2＋2H2O==2I2＋4KOH； 否(1分)；

KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI易被氧气氧化，I2易升华

【解析】

试题分析：（1）①加KSCN溶液显红色说明生成，生成红色物质的离子方程式是；加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，说明有碘单质生成，碘单质的电子式为；②，第二份试液中加入足量KI固体后，IO3-、Fe3+都能把I-氧化为碘单质，反应的离子方程式为: IO3-＋5I-＋6H+==3I2＋3H2O 和2Fe3+＋2I- == 2Fe2+＋I2；(2)潮湿环境下KI被氧气氧化为碘单质，反应的化学方程式4KI＋O2＋2H2O==2I2＋4KOH；KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI易被氧气氧化，I2易升华；KI3·H2O不适合作为食盐加碘剂。

考点：本题考查碘的性质。