Question

下列说法正确的是(   )

A．0.l mol·L^-l的醋酸加水稀释，c(H⁺)／c(OH^-)减小

B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw变大

D．V_lLpH=11的NaOH溶液与V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

Answer

A

【解析】

试题分析：醋酸加水稀释，c(H+)减小、c(OH-)增大，c(H+)／c(OH-)减小，故A正确；体积相同、pH相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大反应速率快，完全溶解等量的镁粉，醋酸用时少，故B错误；硫酸氢钠为强酸酸式盐，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变，故C错误；VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液等体积混合，若HA为强酸混合液显中性、若HA为弱酸，则酸有剩余，混合液显酸性，若混合液显中性，则V1≥V2，故D错误。

考点：本题考查弱电解质电离。