Question

将4g氢氧化钠溶于水配制成100 m L的溶液，此溶液的物质的量浓度为________，取出10m L，此10m L溶液的物质的量浓度为________，将10m L溶液加水稀释至250 m L，稀释后溶液的物质的量浓度为________，再取稀释液10m L，用稀硫酸完全中和，需消耗.浓度为0．05mol/ L稀硫酸溶液______m L。

Answer

1mol/ L，1mol/ L，0．04mol/ L，4 m L。

【解析】

试题分析：根据c=n/V=m/MV=4/(40×100×10－3)mol·L－1=1 mol·L－1，取出10mL溶液浓度不变，仍为1 mol·L－1，稀释前后溶质的质量或物质的量不变，因此有10×10－3×1=250×10－3×c(NaOH)，解得c(NaOH)=0.04mol·L－1，取出稀释液10mL，溶液的浓度仍为0.04mol·L－1，有：10×10－3×0.04=V×10－3×2×0.05，解得：V=4mL。

考点：考查物质的量浓度的计算等知识。