下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是
A．氢氧燃料电池的正极反应式为
B．用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为
C．表示醋酸与NaOH的稀溶液反应的中和热的化学方程式为
D．NaHSO3溶于水时水解的离子方程式为
向含有
、
的混合溶液中滴加稀
溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
A．该分散系的分散质为
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C．加入
时发生的反应可能为：
===
D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与
分离开
下列各组物质的分类正确的是
①同位素：
、
、
②同素异形体：
、金刚石、石墨
③酸性氧化物：
、
、
④混合物：水玻璃、水银、水煤气
⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质
A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
（用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。
请回答下列问题：
Ⅰ.若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白：
B中棉花的位置 | ① | ② | ③ | ④ |
所蘸试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 淀粉和碘 水混合液 | 氢硫酸 |
现象 | a__________ | b__________ | 褪色 | 浅黄色 |
体现SO2的性质 | c__________ | d__________ | e__________ | f__________ |
Ⅱ.若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：
（1）P中所盛试剂为__________________。
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式__________________；①处包有的某固体物质可能是_____________。
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为__________________。
（4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：_______________。
（5）Ⅰ. Ⅱ两实验中尾气均可采用_________溶液吸收。（填化学式）
ClO2气体是一种常用的消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，由此说明ClO2具有___________性。
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3＋SO2 ==== 2ClO2＋____________。
（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是__________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是__________mg·L－1。
