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【化学—选修5:有机化学基础】 对乙酰氨基苯酚M()是最常见的消炎解热镇痛药,用...

【化学—选修5:有机化学基础】

对乙酰氨基苯酚M(满分5 manfen5.com)是最常见的消炎解热镇痛药,用于治疗感冒发烧和关节痛等。M的一种合成路线如下:

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已知:X、Y、T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰,且X能使溴水褪色;

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(1)X、Y的结构简式为______________、_____________________;

(2)的反应类型为_______________,的反应方程式为________________;

(3)M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________;

(4)M有多种同分异构体,其中一类与J互为同系物且氮原子与苯环直接相连,此类同分异构体共有_____种;另一类同分异构体同时满足下列条件属于对位二取代苯且苯环上连有—NH2能发生水解反应;核碰共振氢谱有4组峰。写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。

 

(1)CH2=CH2 (2)取代反应 (3) (4)9种 (5)浓硫酸和浓硝酸 ,加热 氢氧化钠溶液 【解析】 试题分析:(1)X氧化得Y,Y的分子式为C2H4O, X、Y分子的核碰共振氢谱只显示1组峰,且X能使溴水褪色,可知X为乙烯,结构简式为CH2=CH2,Y为环氧乙烷,结构简式为;(2)T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰,反应Ⅲ的产物为,可知T为苯,通过硝化反应得到硝基苯,则反应Ⅲ的类型为取代反应;反应Ⅵ为乙醚酐与反应生成,反应方程式为;(3)在足量的NaOH溶液里发生反应的化学方程式为; (4) 有多种同分异构体,其中一类与互为同系物且氮原子与苯环直接相连,则苯环上除—NO2,还有二个甲基或一个乙基,如果是—NO2和一个乙基则有邻、对、间三个位置异构共3种,如果是二个甲基和一个—NO2,可以先二个甲基有邻、对、间三个位置异构,再在苯环上插入硝基,只有6种,这样满足条件的同分异构体共有9种;另一类同分异构体同时满足下列条件①属于对位二取代苯且苯环上连有—NH2;②能发生水解反应;③核碰共振氢谱有4组峰。满足条件的结构有。 【考点定位】考查有机物的推断和合成 【名师点晴】为高频考点,把握合成流程这发生的反应、官能团的变化、有机物结构与性质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查, 解答这类题主要从分析题意,掌握合成或推断目标,并准确获取信息,灵活迁移应用到解决实际问题中,从中抓住问题的突破口,即特殊性质或特征反应,然后再从突破口向外发散,通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查,验证结论是否符合题意。  
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【化学—选修2:物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为________;

(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是________(填分子式),原因是________;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和_______;

(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为________,中心原子的杂化轨道类型_______;

(4)化合物D2A的立体构型为________,中心原子的价层电子对数为________,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为_______;

(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为________,晶胞中A原子的配位数为_______;列式计算晶体F的密度_______。

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【化学—选修2:化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中,常采用纸表面涂明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散,请回答下列问题:

(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存.经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关,其中的化学原理是______________;为了防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学(离子)方程式为______________;

(2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施:

喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等.这样操作产生的主要问题是______________;

喷洒Zn(C2H5)2.Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷.用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______________;

(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾.钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料按下列过程进行的,请完成下列化学方程式:

______ FeTiO3+____ C+___ Cl2 满分5 manfen5.com____ TiCl4+___ FeCl3+____CO

______ TiCl4+____ O2 满分5 manfen5.com____ TiO2+____ Cl2

 

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绿矾(FeSO4·7H2O)广泛用于工农业生产。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生成纯净绿矾的一种方法:

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查询资料,得有关物质的数据如下表:

25

pH值

饱和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS开始沉淀

3.0

FeS沉淀完全

5.5

(1)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是_________________________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________________;

(2)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其洗涤的目的是_________________________;用冰水的原因是_________________________;

(3)次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4,离子方程式为_______________;

(4)25时,将FeSO4·7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液,该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+,若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液,当滴至溶液的pH=4时,溶液中的c(Fe3+)=________mol/L。[已知该温度下,Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38]

(5)将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示:

在100时M的化学式为______________________;

FeSO4·7H2O晶体中有______种不同结合力的水分子。

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Na2S2O4俗称保险粉,大量用于漂白纸张和印染工业。某学习小组用下列方法制备该物质。

把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液,再和足量的NaOH溶液混合配成溶液;

制取SO2并通入上述溶液中,一段时间后可获得保险粉。

(已知:Na2S2O4在水中溶解度较大,在甲醇中溶解度较小)装置如图所示

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(1)A装置中的分液漏斗改为______(仪器名称)更合适,D中盛放的试剂为_______________。

(2)B装置的作用为___________________________;

(3)C装置的主要仪器名称为________,仪器内发生的化学反应方程式为____________________。

(4)分离C装置中产品时就选用下列装置______(填甲、乙、丙、丁,下同),回收乙醇的装置为_____。

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(5)Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42-及+4价S的化合物,反应的离子方程式为_________。

 

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(15分)最近科学家提出“绿色自由”构想:把含有大量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与氢气反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:

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(1)写出分解池中反应的化学方程式为_______________;

(2)在合成塔中,若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出4947kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式_______________;

(3)已知合成塔中的反应是可逆的,根据平衡移动原理,低温有利于原料气的转化,而实际生产中采用300的温度,其原因可能是_______________;

(4)“绿色自由”构想流程中常包括物质的“循环利用”,上述流程中能体现“循环利用”的物质除碳酸钾溶液外,还包括________(化学式)

(5)300时,将CO和H2按1:3的体积比充入密闭容器中,CO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题:

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若其他条件不变,将A点的体积压缩至原来的一半,一段时间后反应再达平衡是,与原平衡比较下列说法正确的是________。

A.CO2的浓度减小

B.正反应速率增大,逆反应速率减小

C.CO2和H2的体积比为1:3

D.CH3OH的体积分数增大

将1.0molCO2和3.0molH2置于体积不变的密闭容器中,2min时反应达到平衡,此时体系总压强为0.10MPa,用H2表示的反应速率为1.2mol/(L·min),则密闭容器的体积是____L。

(6)甲醇可制作燃料电池。以氢氧化钾溶液为电解质的负极反应式是__________。当转移的电子的物质的量为_______mol时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)

 

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