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菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下: 已知: (1)A的结构简式...

菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:

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已知:

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1A的结构简式为                 G物质核磁共振氢谱共有         个峰。

2)写出FG反应生成H的化学方程式                          。写出D生成E的化学方程式                                 

3满分5 manfen5.com  呋喃酚是一种合成农药的重要中间体,它的同分异构体很多,写出符合下列条件的所有芳香族同分异构体的结构简式:                            

环上的一氯代物只有一种    含有酯基    能发生银镜反应

4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例:

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合成路线:________________________________________

 

(13分) (1);4; (2)+CH2=CHCH2OH +H2O; ; (3) ; (4); 【解析】 试题分析:根据题目所给信息,可知1,3-丁二烯与丙烯醛发生加成反应反应生成A为,A与足量的氢气发生加成反应生成B为,B在HBr条件下发生取代反应生成C为,C与Mg在干醚的条件下得到,发生信息中反应得到D为,再发生催化氧化反应生成E为,被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成F为,对比H与F的结构可知,F与CH2=CHCH2OH反应酯化反应得到H,故G为CH2=CHCH2OH。 (1)由上述分析可知,A的结构简式为,G为CH2=CHCH2OH分子中含有4种不同环境的氢原子,核磁共振氢谱共有4个峰,故答案为:;4; (2)F为, G为CH2=CHCH2OH,二者发生酯化反应生成H,反应的方程式为+CH2=CHCH2OH+H2O,D为,发生催化氧化反应生成E为,反应的方程式为:,故答案为: +CH2=CHCH2OH +H2O;; (3)①环上的一氯代物只有一种,表示分子结构上的对称性较好;②含有酯基;③能发生银镜反应,说明分子结构中含有醛基; 呋喃酚的分子式为C10H12O2,满足上述条件的同分异构体的结构简式有:,故答案为:; (4)由转化关系中反应可知,溴乙烷与Mg在干醚的条件下得到CH3CH2MgBr,再与环氧乙烷在酸性条件下得到1-丁醇,合成路线流程图为:,故答案为:。 考点:考查了有机物的推断与合成的相关知识。  
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考点分析:
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早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由AlCuFe三种金属元素组成。回答下列问题:

1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过             方法区分晶体、准晶体和非晶体。

2 基态Fe原子有         个未成对电子,Fe3+的电子排布式为               。可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为                      

3 新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为          1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为                   。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是                       Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有            个铜原子。

4Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为       。列式表示Al单质的密度                 g·cm3(不必计算出结果)

 

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普通纸张的主要成分是纤维素,在早期的纸张生产中,常采用纸表面涂覆明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散,请回答下列问题:

1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存。经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关,其中的化学原理是                 ;为了防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的离子方程式为                               

2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施:

喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等,这样操作产生的主要问题是                    

喷洒Zn(C2H5)2Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理                             

3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为原料按下列过程进行的,请完成下列化学方程式:

_____FeTiO3+_____C+_____Cl2满分5 manfen5.com_____TiCl4+_____FeCl3+_____CO

____TiCl4+ ____O2满分5 manfen5.com ____TiO3+____Cl2

 

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减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。

ICO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:

①CO(g)+2H2(g) 满分5 manfen5.com CH3OH(g)△H1

1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下:

化学键

H-H

C-O

满分5 manfen5.comC   O

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1)

436

343

876

465

413

由此计算△H1=                    

2)图1中能正确反映反应平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线为        (填曲线标记字母),其判断理由是                                    

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3)在密闭容器中充有10 mol CO20 mol H2CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2

①P1         P2(大于小于),其判断理由是                             

②MNQ三点平均速率ν(M)ν(N)ν(Q)大小关系为                            

③MNQ三点平衡常数KMKNKQ大小关系为                              

II.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 满分5 manfen5.com2CO(g)。平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知:气体分压(P)= 气体总压(P)× 体积分数。

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完成下列填空:

①650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为                                   

②T℃时,若充入等体积的CO2CO,平衡            (向左移动向右移动不移动)

③925℃时,P=1/96MPa,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=                  

 

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工业上回收利用某合金废料(主要含FeCuAlCoLi已知CoFe都是中等活泼金属)的工艺流程如下

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已知:Ksp[Cu(OH)2]=4.0×1021Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032Ksp[Fe(OH)3]=1.0×1038Ksp[Fe(OH)2]=8.0×1019pH=7.3Li+Co3+开始沉淀。

1)金属M             

2加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)                        

氨水的作用是调节溶液的pH,室温下,使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去(浓度小于1.0×105mol·L1) 。需调节溶液pH范围为                         

3)充分焙烧的化学方程式为                             

4)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中,蒸发浓缩后必须趁热过滤,其原因是                                                

温度/℃

10

30

60

90

浓度/molL1

0.21

0.17

0.14

0.10

5)用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂,阳极生成两种气体,则阳极的电极反应式为                

6LiCo形成某锂离子电池的正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质。充电时,Li还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)(如图a)。电池反应为LixC6+Li1-xCoO2满分5 manfen5.comC6+LiCoO2

写出该电池放电时的负极反应式___________________________

锂硫电池的总反应为:2Li+S满分5 manfen5.comLi2S,图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电,请在图b的电极( )中填写“Li”“S”,以达到给锂硫电池充电的目的。

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非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛。请回答以下问题:

I.氯及其化合物

ClO2Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛,某兴趣小组通过如下图所示,对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

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1A中发生反应的化学方程式:                             

2)关闭B的活塞,ClO2D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是                                 

3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为                            ,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是                                

II.硫及其化合物:

1)选择以下装置,通过实验现象依次完成以下验证:SO2具有酸性、氧化性、还原性、漂白性。其仪器的连接顺序为                                

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2)利用下图装置能证明SO2不与BaCl2溶液反应,通入X气体可排除干扰达到实验目的是

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A CO2        B NH3         C O3         D N2        E NO2

C发生的离子方程式                                    

3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

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按上述方案实验,当消耗标准I2溶液25.00 mL时,滴定完毕,滴定终点的标志           该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)                g·L1

 

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