铅蓄电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，下列有关放电时的说法正确的是
A．PbO2作正极，电极发生氧化反应
B． 当转移的电子数为3.01×1023时，参与反应的Pb的质量为103.5 g
C．负极的电极反应式是：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
D．溶液中H+移向负极
下列属于正
确的电离方程式是
A．HCO3- + H2O 
CO32- + H3O+ B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C．NaHCO3Na+ + HCO3- D．H2S 2H+ + S2-
下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．Ba(OH)2 B．FeCl3 C．NaHSO4 D．CH3COONa
反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) H＜0；若升温， 则反应速率v（正）、v（逆）的变化是
A．同时减少 B．同时增大
C．v（正）增大，v（逆）减少 D．v（正）减少，v（逆）增大
化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO的排放
B．明矾在水处理中可作净水剂
C．热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率
D．在海轮外壳上镶嵌
锌块，能减缓船体的腐蚀速率
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)．实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度 (×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________；
A．2v(NH3)═v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数___________；
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___________(填“增加”、“减小”或“不变”)；
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______0；
（2）已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示．
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______________；
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大_____________________。
