LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e﹣=LiFePO4； 负极 Li﹣e﹣=Li+ 下列说法中正确的是（ ）
A． 充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4
B． 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连
C． 放电时电池内部Li+向正极移动
D． 放电时，在正极上是Li+得电子被还原
如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为 （溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（ ）
A． 13、7、1 B． 12、7、2 C． 1、7、13 D． 7、13、1
若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，关于此池的有关说法正确的是（ ）
A． 该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
B． 该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C． 该池可能是原电池，也可能是电解池
D． 该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜
物质的量浓度相同（0.1mol/L）弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是 （ ）
A．c（Na+）+c（H+）=c（X﹣）+c（OH﹣）
B．c（HX）+c（X﹣）=2c（Na+）
C．若溶液显酸性，则有：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．若溶液显碱性，则有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点的值为0.15
B．该反应的平衡常数K=0.03
C．温度升高，平衡常数K值减小
D．平衡时A2的转化率为62.5%
25℃时，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣
C．在pH=0的溶液中：Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣
