Question

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤

（1）用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到

100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（3）读取盛装0.100 0 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。

（4）滴定。当____________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

滴定次数实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论

（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积

V＝mL＝15.24 mL

指出他的计算的不合理之处：______________________________________

按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol/L；市售白醋总酸量________g/100 mL。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

Answer

Ⅰ. （1） 酸式滴定管；容量瓶（2）酚酞（3）0.60

（4）溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色

Ⅲ.（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；0.75；4.5（2）AB

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）要准确量取10.00mL食醋，则需要酸式滴定管；配制溶液需要在容量瓶中进行定容，因此在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中。

（2）NaAOH溶液滴定醋酸溶液，终点时溶液显碱性，因此滴定指示剂可用酚酞。

（3）滴定管的最小刻度为0.1mL，然后估读一位，滴定管从下向上刻度逐渐减小，所以根据题目中的液面示意图，可知读数为0.60mL。

（4）锥形瓶内为待测液醋酸溶液，用NaOH溶液滴定，所以滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色。

Ⅲ．第一组NaOH溶液的读数为15.95mL，与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去；平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.00＋15.05＋14.95)÷3 mL＝15.00 mL，则10.00 mL食用白醋含CH3COOH的物质的量是质量为0.015L×0.1000mol•L‾1×100mL/20mL＝0.0075mol，浓度是0.0075mol÷0.01L＝0.75mol/L10mL食用醋中醋酸的质量是0.0075mol×60g/mol＝0.45g，所以市售白醋总酸量＝4.5g/100 mL。

（5）A、碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，导致标准液浓度偏低，使用时体积偏大，则导致待测液浓度偏大；B、碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定的标准液体积偏大，待测液的浓度偏大；C、锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，并不影响结果；C、锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，使用的标准液减少，则待测液浓度偏小，答案选AB。

【考点定位】本题主要是考查溶液的配制及酸碱中和滴定。

【名师点晴】关于酸碱中和滴定的实验，首先要正确认识实验仪器，掌握酸式滴定管和碱式滴定管的精确度和刻度，能够正确读出溶液的体积，然后注意酸碱指示剂的选择和中和滴定的操作，数据处理要注意试剂量的选择，如本题“10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL，滴定时用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中”，测定的醋酸为10.00 mL食用白醋所含醋酸量的1/5，滴定实验的误差分析，都要依据公式：来判断。其中V待为准确量取的待测液体积，C标为准确配制的标准液浓度，这二者在误差分析时视为定值；因各种原因使得所耗标准液体积V标变大或变小，V标变大，则c待偏高，V标变小，则c待偏低。