Question

现有25 ℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：___________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_______________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝____________。

（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。

Answer

（1）减小（2）NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O；＜；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

（3）a/2 mol/L（4）c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)

【解析】

试题分析：（1） 氨水中，温度不变，K值不变，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，c(NH4+)浓度增大，溶液中减小。

（2）氨水与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸铵，反应的离子方程式为NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O；由铵根离子离子水解可知溶液呈酸性，即pH小于7，水解方程式为NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；

（3）溶液的pH＝7，c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒，有c(NH4＋)+c(H+)＝c(OH-)+ 2c(SO2－4)，c(NH4+)＝a mol/L，则c(SO42－)＝ mol/L；

（4） pH＝1的硫酸溶液，H+的浓度为0.1mol/L，氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则溶液中NH3·H2O和H+的物质的量相等，即二者恰好反应生成硫酸铵。由于NH4+水解浓度变小，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，所以溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)。

【考点定位】本题主要是考查了弱电解质的电离、盐类的水、离子浓度大小的比较等

【名师点晴】理解弱电解质的电离平衡特点以及外界条件对电离平衡的影响是答题的关键。关于电离平衡需要明确电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，因此根据外界条件对化学平衡的影响类推即可。