Question

甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  ΔH₁＝－571.8kJ/mol；

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH₂＝－192.9kJ/mol

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________________。

（2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH₂＝_________________________。

（3）H₂(g)的燃烧热为____________________。

Answer

（1）CH3OH(g)＋3/2O2(g) ==CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1

（2）-（E2－E1）kJ·mol－1 （3）285.9 kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律，反应①＋反应②可得甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为：CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ/mol。

（2）反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故ΔH2＝E1－E2。

（3） 燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则H2(g)的燃烧热为ΔH＝－285.9 kJ/mol。

【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量变化、热化学反应方程式、盖斯定律的应用

【名师点晴】反应热的计算有多种方法，最常用的是盖斯定律。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。答题时需要灵活应用，熟练掌握。