下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 实验目的或结论 |
A | 向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快 | 证明FeCl3溶液的催化效率更高 |
B | 硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失 | 证明非金属性：Cl>Si |
C | 测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH | 证明盐酸酸性比醋酸强 |
D | 取5 mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，向试管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向该试管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液，出现黄色沉淀（AgI沉淀为黄色） | 证明： Ksp(AgI) ＜Ksp(AgCl) |
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)＝c(OH−)－2c(H2S)－c(HS－)
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A．常温下c(OH−)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、CO32－
B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2＋、Cl－、NO3－
C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－
D．常温下，Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－
下列化学用语的描述正确的是（ ）
A．氨水显碱性：NH3·H2O＝NH4+ ＋ OH−
B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42－
C．Na2S溶液显碱性：S2－ ＋ 2H2O 
H2S ＋ 2OH－
D．AlCl3溶液显酸性：Al3＋ ＋ 3H2OAl(OH)3↓ ＋ 3H+
高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K＝
，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．升高温度，K值减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
