Question

有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄ 三种酸。

（1）CH₃COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K = _________________

（2）0.1 mol/L的三种酸溶液，c(H⁺)由大到小的排列顺序是              (填序号)。

（3）体积相同、c(H⁺)相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是            (填序号)。

（4）将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H⁺)由大到小的顺序为___________；

（5）已知，H⁺(aq) + OH^－(aq) == H₂O(l)  ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O时放出57 kJ的热量，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为____________。

Answer

（1）（2）③>②>① （3）①>②=③ （4）①>②=③

（5）CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H+(aq) ΔH＝ + 0.3 kJ/mol

【解析】

试题分析：(1)根据电离平衡常数的表达式书写，平衡常数为

（2）因为硫酸是二元强酸，电离出的氢离子浓度为0.2mol/L，盐酸是一元强酸，电离出的氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸是弱酸，电离出的氢离子浓度小于0.1mol/L，所以氢离子浓度由大到小的顺序为③>②>①。（3）因为溶液的体积相同，所以硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相同，消耗的氢氧化钠的体积相同，而醋酸不完全电离，浓度比盐酸的大，物质的量比盐酸大，所以消耗氢氧化钠多，所以消耗氢氧化钠的体积由大到小的顺序为①>②=③。（4）当氢离子浓度相同的三中酸加水稀释到原来的10倍，盐酸和硫酸中的氢离子浓度是原来的1/10，但由于醋酸有电离平衡，电离平衡正向移动，继续电离出氢离子，所以醋酸溶液中氢离子浓度比盐酸或硫酸中的氢离子浓度大，所以氢离子浓度由大到小的顺序为①>②=③。（5）醋酸和氢氧化钠反应的热化学方程式为：①CH3COOH(aq)+ OH－(aq)= CH3COO－(aq)+ H2O(l) ΔH =－57.0 kJ/mol ，②H+(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。根据盖斯定律分析，反应一-反应②即可得醋酸的电离的热化学方程式：CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H+(aq) ΔH＝ + 0.3 kJ/mol

考点：电离平衡常数的表达式，弱电解质的电离平衡及移动，热化学方程式的书写，盖斯定律