Question

已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH₃OCH₃）c（H₂O）/[c（CH₃OH）]²，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．

请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式                      ．

（2）该反应的正反应是          反应（填“放热”或者“吸热”）

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v_正     v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中     点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B    D（填“＞”、“＜”或 “=”）．理由是                   ．

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是        

a．升高温度             b．加入催化剂

c．压缩容器的体积       d．增加水蒸气的浓度

e．及时分离出产物．

Answer

（1）2CH3OH=CH3OCH3+H2O（2）吸热（3）①>②A；<；温度升高，化学反应速率加快（4）ae

【解析】

试题分析：（1）根据平衡常数的表达式分析，甲醚和水为生成物，甲醇为反应物，且家畜的化学计量数为2，所以方程式为2CH3OH=CH3OCH3+H2O。（2）根据不同温度下的平衡常数分析，温度越高，平衡常数越大，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热。（3）①根据物质的浓度计算浓度商为：0.68×0.68/0.542= 1.57<32，说明反应向正向进行，正反应速率大于逆反应速率。②反应向正向进行，甲醇的百分含量要逐渐减小，所以为A点； 因为横坐标为温度，温度升高，化学反应速率加快，所以B的反应速率小于D点的反应速率。（4）a、升温，平衡正向移动，可以提高反应物的转化率，正确。b、加入催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，转化率不变，错误。c、压缩，平衡逆向移动，转化率降低，错误。d、增加水蒸气的浓度，平衡逆向移动，转化率降低，错误。e、及时分离出产物，平衡正向移动，转化率提高，正确。所以选ae。

考点：化学平衡常数的意义，平衡移动的影响因素，物质的百分含量随温度的变化曲线