Question

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是()

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer

B

【解析】

试题分析：A、加水稀释，平衡正向移动，错误，不选A；B、加入少量氢氧化钠固体，溶液中的氢离子浓度减小，平衡正向移动，正确，选B；C、加入少量的盐酸，溶液中的氢离子浓度增大，平衡逆向移动，但氢离子浓度增大，错误，不选C；D、加入少量醋酸钠固体，溶液中的醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，错误，不选D。

考点：弱电解质的电离平衡

【名师点睛】弱电解质的电离平衡移动运用平衡移动原理分析，影响因素有温度和浓度。当弱电解质溶液中加入水时，电离平衡正向移动，电解质的分子和电离出的离子浓度都减小，但根据水的离子积常数分析，水电离出的离子浓度会增大，例如弱酸的溶液中，加水稀释，氢氧根离子浓度会增大，若弱碱的溶液中氢离子浓度会增大。