Question

下列说法正确的是（   ）

A．0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)增大

B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的1/2

C．相同浓度的HCl和CH₃COOH，两溶液中c(H⁺)相同

D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的中c(H⁺)之比为10：1

Answer

A

【解析】

试题分析：A、醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，但由于体积变化，所以醋酸根离子浓度和氢离子浓度都减小，根据水的离子积常数计算，溶液中的氢氧根离子浓度增大，正确，选A；B、氢氧化钠溶液加水稀释一倍，氢氧根离子浓度变为原来的一半，但氨水溶液加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，电离出更多的氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度大于原来的一半，错误，不选B；C、相同浓度的盐酸和醋酸，因为盐酸是强电解质，完全电离，而醋酸是弱电解质，部分电离，所以二者的溶液中氢离子浓度不同，错误，不选C；D、甲溶液中氢离子浓度为10-5mol/L，乙溶液中氢离子浓度为10-4 mol/L，二者比例为1：10，错误，不选D。

考点：弱电解质的电离平衡