室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中c(CH3COOH)/c(H＋)值减小
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 
2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是
A．0.6 mol B．1.2 mol C．2.4 mol D．1.8 mol
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．往平衡体系中加入金属铅后，C（Pb2+）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是
A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；
B．烧瓶内气体的颜色不再加深；
C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；
D．烧瓶内气体的压强不再变化。
25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A．1∶10 B．1∶5 C．1∶20 D．1∶10
下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( )
A．K的大小与起始浓度有关
B．温度越高，K值越大
C．K值越大，反应物的转化率越大
D．K值越大，正向反应进行的程度越小
