Question

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1

2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1452kJ•mol^﹣1

H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1

下列说法正确的是（）

A．H₂（g）的燃烧热为571.6kJ•mol^﹣1

B．0.5H₂SO₄（aq)+0.5Ba（OH）₂（aq）═0.5BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1

C．同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）放出的热量多

D．3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+131.4kJ•mol^﹣1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、氢气的燃烧热是指1摩尔氢气燃烧生成液态水时放出的热量，错误，不选A；B、反应生成硫酸钡沉淀，反应热不再是中和热的数值，错误，不选B；C、从方程式分析，4个氢气放出的热量为571.6KJ，而64克甲醇燃烧放出的热量为1452KJ，则等质量的物质完全燃烧，氢气放出的热量多，正确，选C；D、根据盖斯定律分析，（①×3-②）/2，得热化学方程式为：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=（-571.6×3+1452）/2=-131.4 kJ•mol﹣1，错误，不选D。

考点：热化学方程式的书写和意义