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分子式为C8H10O 的某芳香化合物有多种结构,其中含有-CH2OH 基团的有 ...

分子式为C8H10O 的某芳香化合物有多种结构,其中含有-CH2OH 基团的有

A.2 种       B.3 种         C.4 种         D.5 种

 

C 【解析】 试题分析:分子式为C8H10O芳香族化合物中含有苯环、饱和烃基、羟基;当取代基可以是1个:-CH2CH2OH,有1种同分异构体;取代基可以是2个:-CH2OH、-CH3,根据邻、间、对位置异构可知,共有3种同分异构体;所以符合条件的同分异构体共有4种;故选C。 【考点定位】考查了同分异构体的书写 【名师点晴】苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类,注意取代基的分类;分子式为C8H10O,不饱和度为4,又为芳香族化合物,苯环本身的不饱和度就为4,这说明与会考虑取代基时不用考虑不饱和键,同分异构体中其中含有-CH2OH基团,取代基可以是1个:-CH2CH2OH;取代基可以是2个:-CH2OH、-CH3;然后根据苯环上的邻、对、间位置异构确定同分异构体。  
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考点分析:
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下列关于溶液的说法错误的有几个

NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3)的比值保持增大

浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3)]

在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH)=l0-a mol/L

向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32-)均增大

在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c(HS)

A.2个          B.3个          C.4个          D.5个

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA

B.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4 g,则电路中转移电子数为0.2NA

C.常温常压下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8 NA

D.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl总数为3NA

 

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下列有关生活中的化学,说法不正确的是

A.石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化

B.福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质

C.红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应

D.含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色,可用于制造焰火

 

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、亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现在木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)

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已知:3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

酸性条件下,NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+

完成下列填空:

(1)写出a仪器的名称__________________;

(2)为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应,应在B、C装置间增加一个装置,则该装置中盛放的药品名称为__________________;

(3)写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式_________________;当该反应中转移0.1mole-时,理论上吸收标准状况下NO的体积为__________________

(4)D装置中发生反应的离子方程式为__________________

、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

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实验一  焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5.装置中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2═Na2S2O5

(1)装置中产生气体的化学方程式为___________________;

(2)要从装置中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_______________;

(3)装置用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹时仪器已略去)为____________(填序号)

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实验二  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

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(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)

在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)

 

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下列各表述与示意图不一致的是

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(1)表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的物质的量和NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为______________________;

中曲线表示某反应过程的能量变化,当物质A(g)与B(g)反应生成物质C时,H____0,若使用正催化剂,E值会_____________(增大、减小、不变)

(2)在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下,将CO(g)和H2O(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g) ,反应过程中,CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图.根据题意回答下列问题:

反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______________;升高温度,K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)

在500,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= ____________;

若其它条件不变,对处于Z点的体系,将体积压缩至原来的 1/2,达到新的平衡后,下列有关该体系的说法正确的是_________;

a.氢气的浓度与原平衡比减少         b.正、逆反应速率都加快

c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H2) /n(CH3OH)增大

据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变,原因是_________________;(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)

 

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