Question

下列关于溶液的说法错误的有几个

①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/c(HCO₃^－)的比值保持增大

②浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)]

③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH^－)=l0^－a mol/L

④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(Na⁺)、c(SO₃^2－)均增大

⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^－)+c(H₂S)+c(HS^－)

A．2个          B．3个          C．4个          D．5个

Answer

A

【解析】

试题分析：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）减小，n（Na+）不变，则c(Na+)/c(HCO3－)的比值会增大，故①正确；②浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假设体积为1L，则n（Na+）=0.3mol，而c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.2mol，则：2c（Na+）═3[c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）]，故②错误；③在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，刚好完全中和生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，此时pH=a，则溶液中水电离的c（OH-）=c（H+）=10-amol•L-1，故③正确；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（Na+）、c（SO32-）均增大，故④正确；⑤在Na2S稀溶液中，根据质子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS），故⑤错误；

根据分析可知，错误的有②⑤，共2个，故答案为A。

考点：考查溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等。