Question

短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是

A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X

B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡

C．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U

D．室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1

Answer

D

【解析】

试题分析：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，其原子序数至少大于4，W只能处于第三周期，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C元素；Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃，可推知Y为Mg；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，U原子最外层电子数=13-3-4=6，结合原子序数可知，U为S元素；A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硅酸、硫酸，则酸性U＞X＞W，故A错误；B．Y为Mg，Z为Al，Mg、Al作电极，在NaOH溶液中构成原电池，Mg电极上产生大量气泡，故B错误；C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Mg2+＞Al3+，故C错误； D．U为硫，其氢化物的为弱酸，在溶液中部分电离，则0.05 mol/L H2S的水溶液的pH＞1，故D正确，故选D。

【考点定位】考查结构性质位置关系应用

【名师点晴】推断元素是解题关键，，注意对基础知识的全面掌握，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力；具体分析：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，其原子序数至少大于4，W只能处于第三周期，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C元素；Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃，可推知Y为Mg；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，U原子最外层电子数=13-3-4=6，结合原子序数可知，U为S元素，据此解答。