Question

某有机物ag与0．8mol O₂在密闭容器中充分混合后点燃。待充分反应后，将产物中的H₂O(g)和其它气态产物先缓慢通过足量澄清石灰水，产生40g白色沉淀，溶液质量减少0．8g。余下气体通过浓硫酸干燥后，再缓慢通过足量灼热CuO，固体由黑变红。将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后固体质量增加11．2g且只有氧气放出(假设每一步都充分反应或吸收)。请回答下列问题：

①通过计算确定该有机物化学式为                    。

②若ag该有机物恰好与18．4g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式                 。

③若0．4mol该有机物恰好与9．2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式              。

(已知① 醚不与钠反应 ②一个碳原子上同时连2个或多个羟基是不稳定的)

Answer

①C2H6O2；②HOCH2CH2OH；③CH3—O—CH2—OH；

【解析】

试题分析：①通过澄清石灰水，产生沉淀为碳酸钙40g，由此可知该有机物燃烧生成二氧化碳的物质的量为：=0.4mol，含二氧化碳的质量为0.4mol×44g/mol=17.6g，因析出沉淀40g，溶液质量减轻0.8g，所以该有机物燃烧生成的水的质量为：40g-0.8g-17.6g=21.6g，水的物质的量为：=1.2mol，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+COCu+CO2，生成的二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由此可知增重即为CO的质量，物质的量为：=0.4mol，故该有机物中含碳0.4mol+0.4mol=0.8mol，含氢1.2mol×2=2.4mol，含氧：0.4mol×2+0.4mol+1.2mol-0.8mol×2=0.8mol，故该有机物中碳氢氧物质的量之比为：0.8mol：2.4mol：0.8mol=1：3：1，最简式为：CH3O，分子式为C2H6O2；故答案为：C2H6O2；

②由以上计算可知ag该有机物的物质的量为0.4mol，18.4g金属钠的物质的量为：=0.8mol，即1mol该有机物能和2mol钠反应，所以该有机物含2个羟基，结构简式为：HOCH2CH2OH，故答案为：HOCH2CH2OH；

③9.2g钠的物质的量为：=0.4mol，0.4mol有机物和0.4mol钠反应，可知该有机物中含一个羟基，结构简式为：CH3-O-CH2-OH，故答案为：CH3-O-CH2-OH。

【考点定位】考查有机物实验式和分子式的确定

【名师点晴】本题考查利用燃烧法确定有机物分子式、有机物结构的判断、官能团的性质等。掌握原子守恒判断有机物的分子式方法．注意有机物燃烧生成二氧化碳和水，不能确定是否含氧元素，需要根据所给条件进行定量计算确定。