Question

m molC₂H₂跟n molH₂在密闭容器内反应，当其达到平衡时，生成p molC₂H₆。将平衡混合气体完全燃烧，所需O₂物质的量是

A．(3m+n)mol  B．( )mol   C．(3m+n+2p)mol  D．

Answer

D

【解析】

试题分析：反应前后C和H反应后元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是m molC2H4和nmolH2的耗氧量，根据碳元素守恒可知：n(CO2)=2n(C2H2)=2m mol，根据氢元素守恒可知：n(H2O)=n(C2H2)+n(H2)=m mol+n mol，根据氧元素守恒有2n(O2)=2n(CO2)+n(H2O)=2×2m mol+mmol+n mol=5m mol+nmol，即n(O2)=(5m+n)mol，故选D。

【考点定位】考查有关混合物反应的计算

【名师点晴】本题考查混合物的计算。判断反应后混合气体的耗氧量与C2H2和H2的混合物的耗氧量相等为解答关键，注意掌握元素守恒在化学计算中的应用方法，据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是m molC2H2和nmolH2的耗氧量，反应生成CO2和H2O，根据碳元素守恒有n(CO2)=2n(C2H2)，根据氢元素守恒由n(H2O)=n(C2H2)+n(H2)，根据氧元素守恒有2n(O2)=2n(CO2)+n(H2O)，据此计算消耗的氧气。