Question

I．（1）鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是         ，除去SO₂中的HCl的试剂是         。

（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用      方法。分离碘和CCl₄的操作方法         。

（3）除去混入Fe₂O₃中少量SiO₂杂质的试剂是     ，离子方程式为                       。

II．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：

（4）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________。(填“氧化性”或“还原性”)

（5）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在的，而Fe^2＋更容易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋，在这个过程中维生素C所起的作用是       。(填“氧化剂”或“还原剂”)

（6）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH₃会产生NH₄Cl，NH₄Cl为白色固体。工业上利用反应：3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是________。

A．若管道漏气遇NH₃就会产生白烟      B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应属于复分解反应             D．生成1 mol N₂有6 mol电子转移

Answer

（1）稀HCl溶液；饱和NaHSO3溶液；（2）加热；蒸馏；

（3）NaOH溶液；SiO2 + 2OH— = SiO32— + H2O；

（4）还原性；（5）还原剂；（6）C；

【解析】

试题分析：I．（1）鉴别KCl溶液和K2CO3可以选用稀盐酸，与氯化钾无明显的现象，与碳酸钾放出气体，除去SO2中的HCl可以选用饱和NaHSO3溶液，二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液，氯化氢与饱和NaHSO3溶液反应放出二氧化硫，故答案为：稀HCl溶液；饱和NaHSO3溶液；

（2）NaHCO3受热容易负极生成碳酸钠；碘和CCl4互溶，但沸点不同，可以通过蒸馏分离，故答案为：加热；蒸馏；

（3）SiO2能够与氢氧化钠反应，而Fe2O3不能，反应的离子方程式为SiO2 + 2OH— = SiO32— + H2O，故答案为：NaOH溶液；SiO2 + 2OH— = SiO32— + H2O；

II．（4）防止食品被氧气氧化，则防腐剂应具有还原性，故答案为：还原性；

（5）Fe3+转化为Fe2+为被还原的过程，则维生素C起到还原剂的作用，具有还原性，故答案为：还原剂；

（6）A、氯气遇NH3反应生成氯化氢，氯化氢与氨气生成氯化铵，故有白烟生成，正确；B、反应中氯元素的化合价降低，是氧化剂，表明Cl2有强氧化性，正确；C、该反应中有元素的化合价发生变化，不属于复分解反应，错误；D、根据方程式，生成1 mol N2有6 mol电子转移，正确；故选C。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。