Question

人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。

（1）下图1是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：

①写出指定物质的化学式：A            ，B            。

②写出SO₂转化为A的化学反应方程式：                                        。

（2）为认识浓硫酸的强氧化性，老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行图2所示的实验。

①写出A中发生的化学反应方程式：                                                。

②C试剂瓶中品红溶液的作用：                              。。

③老师提醒同学们，如果B、D顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO₂其原因是                                                 （用化学方程式表示）

④下列实验中能证明某气体为SO₂的是 

a．使澄清石灰水变浑浊

b．使湿润的蓝色石蕊试纸变红

c．使品红溶液褪色

d．通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

e．通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生

Answer

（1）①SO3；H2S；②2SO2 + O2 2SO3；

（2）①C + 2H2SO4 CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O；②检验SO2是否除尽；③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O；④e；

【解析】

试题分析：（1）①A中的S的化合价为+6价且可以转化为硫酸，又可以和二氧化硫互相转化，因此A为三氧化硫；B中的硫的化合价为-2价，且为气态氢化物，因此B为硫化氢，故答案为：SO3；H2S；

②SO2在催化剂存在是能够被氧气氧化为三氧化硫，反应化学反应方程为2SO2 + O2 2SO3，故答案为：2SO2 + O2 2SO3；

（2）①A中浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学反应方程式为C + 2H2SO4 CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O，故答案为：C + 2H2SO4 CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O；

②根据实验目的，要验证浓硫酸的强氧化性，需要检验生成的二氧化硫和二氧化碳，故在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO4溶液，检验生成的二氧化硫、品红溶液检验SO2是否除尽、澄清石灰水检验生成的二氧化碳，故答案为：检验SO2是否除尽；

③如果B、D顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO2其原因是二氧化硫也能与澄清石灰水反应生成白色亚硫酸钙沉淀，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，故答案为：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O；

④a、使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，错误；b、使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体可能是氯化氢气体，错误；c、使品红溶液褪色的气体可能是氯气等，错误；d、通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸的，气体可能是二氧化碳；错误；e、通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，说明生成的白色沉淀不溶于盐酸，是硫酸钡，进而说明原气体是二氧化硫，正确；故选e。

考点：考查了硫及其化合物的性质的相关知识。