Question

某溶液可能含有Cl^－、SO、CO、NH、Fe^3＋、Al^3＋和K^＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中  (  )

A．至少存在5种离子                    B．Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.4 mol·L^－1

C．SO、NH一定存在，Cl^－可能不存在    D．CO、Al^3＋一定不存在，K^＋可能存在

Answer

B

【解析】

试题分析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L。A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B。

【考点定位】考查离子共存、离子的检验

【名师点晴】本题考查离子共存的知识，做题时要认真阅读、分析题中数据，明确各个步骤发生的反应及离子共存条件是解本题关键。加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在的离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据，解答本题的难点是氯离子的推断。离子共存还常常与盐类水解、溶液酸碱性等知识点联合考查。