Question

已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是   

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数值约为1×10^-7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

Answer

B

【解析】

试题分析：A、HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg(10-4)=4，故A正确；B、温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，故B错误；C、由HA═H++A-，c(H+)=c(A-)=10-4mol/L，则电离平衡常数为=1×10-7，故C正确；D、HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍，故D正确；故选B。

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。