Question

下列叙述正确的是

A．0.1 mol/LCH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

Answer

D

【解析】

试题分析：A、NaHCO3溶液水解显碱性，c(OH－)[＞c(H+)，故A错误；B、水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则Kw不变，故B错误；C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)=10-pH，两种溶液的pH相等，所以其c(H+)相等，故C错误；D、由于Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，故在Na2S溶液中加入AgCl，会导致AgCl沉淀转化为Ag2S，则溶液中c(S2-)下降，故D正确；故选D。

【考点定位】考查盐类的水解

【名师点晴】本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断、盐类水解等知识点，知道电离平衡常数与盐类水解平衡常数、离子积常数都只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，易错选项是C，酸或碱对水的电离起到抑制作用，能够水解的盐促进水的电离。