Question

铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn－2e^－=Zn^2＋

B．电池反应为：Zn＋Cu^2＋=Zn^2＋＋Cu

C．当有1mol电子转移时，锌极减轻65g

D．盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

Answer

B

【解析】

试题分析：A、Zn是负极，故A错误；B、电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；C、根据Zn－2e－=Zn2+，当有1mol电子转移时，锌极减轻32.5g，故C错误；D、在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故D错误；故选B。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，注意电子的流向，原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu。需要注意的是溶液是通过离子导电的，电子不能经过溶液，这是此类试题的易错点。