Question

某同学设计了如下的实验：

（1）氯气是一种               色、有刺激性气味的有毒气体。若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应____________(选字母)。

A、向低洼处转移    B、向地势高处转移

（2）装置中通入Cl₂后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条         。由此可得出的结论是                           。

（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是______________。写出烧杯中发生反应的化学方程式___________________。

（4）Fe在Cl₂中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe³⁺，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是__________________。若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是(用离子方程式表示) ___________________。

Answer

（1）黄绿；B；（2）褪色；干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成 HClO有漂白性；

（3）吸收尾气，防止污染空气；Cl2+2NaOH == NaCl + NaClO + H2O；

（4） 溶液变为红色；2Fe3++Fe=3Fe2+；

【解析】

试题分析：（1）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。氯气的密度大于空气，若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应向地势高处转移，故答案为：黄绿；B；

（2）Cl2不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，因此集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色，故答案为： 褪色；干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成 HClO有漂白性；

（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，实验结束需要进行尾气处理，氯气的水溶液显酸性，可以需要氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH == NaCl + NaClO + H2O，故答案为：吸收尾气，防止污染空气；Cl2+2NaOH == NaCl + NaClO + H2O；

（4）如果存在Fe3+，向其中滴入几滴KSCN溶液，可以看到溶液变为红色；Fe3+具有氧化性，能够将铁氧化，本身被还原为Fe2+，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：溶液变为红色；2Fe3++Fe=3Fe2+。

考点：考查了氯气的制备和性质的相关知识。