Question

在2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O反应中，

（1）氧化剂是        ，氧化产物是        。

（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为        ，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl₂的体积(标况下)为        L，转移电子        mol。

Answer

.(10分)

（1）KMnO4；Cl2；

（2）5:3；2.24；0.2；

【解析】

试题分析：在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，

（1）Mn元素的化合价降低，被还原，KMnO4是氧化剂，氯元素的化合价升高，被还原生成氯气，氧化产物是氯气，故答案为：KMnO4；Cl2；

（2）根据化合价的变化，被氧化的氯原子与未被氧化的氯原子的个数比为10:6=5:3，因此被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5:3；7.3gHCl的物质的量为=0.2mol，0.2molHCl被氧化，生成Cl20.1mol，体积(标况下)为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，转移电子0.2mol，故答案为：5:3；2.24；0.2。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。