Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为

A．无法计算     B．77.8%         C． 84.1%     D． 81.4%

Answer

D

【解析】

试题分析：（1）固体混合物与盐酸恰好反应，向反应所得的溶液中加入硫氰化钾，无红色出现，说明反应最终溶液为FeCl2，根据元素守恒故n(Fe)=n(FeCl2)=n(Cl-)=n(HCl)=×1.00mol/L×0.1L=0.05mol，m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g；HCl中H元素，一部分与混合物中O结合生成H2O，一部分生成H2，根据H元素守恒有，n(HCl)=2n(H2O)+2n(H2)，故n(H2O)=×(1.00mol/L×0.1L-2×)=0.04mol，则混合物中n(O)=n(H2O)=0.04mol，混合物中m(O)=0.04mol×16g/mol=0.64g，故混合物中铁的质量分数w(Fe元素)=×%=81.4%，故选D。

【考点定位】考查有关混合物反应的计算

【名师点晴】本题考查混合物的有关计算，题目涉及反应较多，注意利用守恒思想进行计算，侧重考查解题方法技巧与学生思维能力，难度中等。固体混合物与盐酸恰好反应，向反应所得的溶液中加入硫氰化钾，无红色出现，说明反应生成FeCl2，根据Fe、Cl元素守恒可得n(Fe)=n(FeCl2)=n(Cl-)=n(HCl)，再根据m=nM计算得到Fe的质量；HCl中H元素，一部分与混合物中O结合生成H2O，一部分生成H2，根据H元素守恒有，n(HCl)=2n(H2O)+2n(H2)，计算计算混合物氧元素质量，可得混合物总质量，最后根据Fe元素质量分数=×100%求解。