Question

根据反应式：（1）2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂，（2）Br₂+2Fe²⁺=2Br^－+2Fe³⁺，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br^－、Fe²⁺、I^－    B．I^－、Fe²⁺、Br^－  C．Br^－、I^－、Fe²⁺    D．Fe²⁺、I^－、Br^－

Answer

B

【解析】

试题分析：2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br-，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I-＞Fe2+＞Br-，故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查离子还原性的比较。首先根据元素的化合价升高来判断还原剂，再利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可顺利解答本题。判断物质的氧化性强弱、还原性强弱还有常见的几种方法：①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱；②按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强．如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+等。